Klorür anyonu
Adlandırmalar
Sistematik IUPAC adı
Klorür
Tanımlayıcılar
3D model (JSmol)
3587171
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
14910
KEGG
UNII
  • InChI=1S/ClH/h1H/p-1 
    Key: VEXZGXHMUGYJMC-UHFFFAOYSA-M 
  • [Cl-]
Özellikler
Kimyasal formül Cl
Molekül kütlesi 35,45 g mol−1
Konjuge asit Hidrojen klorür
Termokimya
Standart molar entropi (S⦵298)
 153.36 J·K−1·mol−1
Standart formasyon entalpisi (ΔfH⦵298)
 −167 kJ·mol−1
Benzeyen bileşikler
Diğer anyonlar
Aksi belirtilmediği sürece madde verileri, Standart sıcaklık ve basınç koşullarında belirtilir (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Bilgi kutusu kaynakları

Klorür, nötr hâldeki klor atomunun, bir elektron alarak iyon (anyon) hâline geçtiğinde aldığı isim. Cl− olarak gösterilir. Klorür iyonu içeren maddelere de verilen bir isimdir. Bir iyon olduğundan dolayı, kendi başına doğada yer almaz; ancak bir çözeltide karşı iyonu ile yer alabilir.

Çok bilinen NaCl (sofra tuzu) klorürün suda iyonlaşması göz önüne alınırsa,

NaCl (katı) → Na+(suda) + Cl–(suda)

Suda klorür iyonları bu şekilde oluşur. Klorür, canlı metabolizması için önemlidir.

Klorür ayrıca molekülün geri kalanına tek bir bağ ile kovalent olarak bağlanmış nötr bir klor atomudur. Örneğin, metil klorür CH
3Cl, klorun bir anyon olmadığı kovalent bir C-Cl bağına sahip organik bir bileşiktir. Diğer kovalent klorür örnekleri, karbon tetraklorür CCl
4, sülfüril klorür SO
2Cl
2 ve monokloramin NH
2Cl'dir.

Klorun iyonları

Oksitlenme değeri −1 +1 +3 +5 +7
Anyon adı Klorür Hipoklorit Klorit Klorat Perklorat
Formül Cl- ClO− ClO2− ClO3− ClO4−
Gösterim The chloride ion The hypochlorite ion The chlorite ion The chlorate ion The perchlorate ion

Kaynakça

  1. ^ "Chloride ion - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. ABD: National Center for Biotechnology Information. 6 Mart 2016 tarihinde kaynağından arşivlendi. 
  2. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. s. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.